Matawanita.com
Matawanita.com

Hai semua pembaca blog Matawanita, kali ini saya akan berbagi jawaban atas pertanyaan: Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi elektron​. Buat sahabat setia yang sedang mencari jawaban atas pertanyaan lainnya boleh lihat di menu categori Tanya jawab ya atau klik link ini. Ayo kita simak pembahasannya. Di halaman ini ada pilihan jawaban yang berkaitan dengan pertanyaan ini. Silakan menelaah lebih jauh.

Pertanyaan

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi elektron​

Jawaban

Jawaban #1 untuk Pertanyaan: Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi elektron​

a. MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻  ⇒   Mn²⁺ + CO₂   (Asam)

Cara Perubahan biloks

Langkah 1 : Tentukan bilangan oksidasi masing masing unsur.

           Reduksi

Ι—————————–Ι

MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻  ⇒  Mn²⁺ + CO₂

+7 -2       +3 -2           +2       +4 -2

                Ι—————————Ι

                        Oksidasi

Langkah 2 : Setarakan atom atom yang berubah bilangan oksidasinya.

MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻  ⇒  Mn²⁺ +  2CO₂

Langkah 3 : Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi dengan mengalikannya dengan indeks.

           Turun 5

Ι—————————–Ι

MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻  ⇒  Mn²⁺ + 2CO₂

+7 -2       +3 -2           +2       +8 -2

                Ι—————————Ι

                        Naik 5

Langkah 4 : Setarakan Jumlah kenaikan dan jumlah penurunan.

5MnO₄⁻ +  5C₂O₄²⁻  ⇒  5Mn²⁺ + 10CO₂

Langkah 5 : Setarakan jumlah O dengan cara menambahkan H₂O di ruas kekurangan O
.

5MnO₄⁻ +  5C₂O₄²⁻  ⇒  5Mn²⁺ + 10CO₂ + 20H₂O

Langkah 6 : Setarakan Jumlah H dengan menambahkan H⁺ diruas kekurangan H sebanyak kekurangannya.

5MnO₄⁻ +  5C₂O₄²⁻ + 40H⁺ ⇒  5Mn²⁺ + 10CO₂ + 20H₂O

b. CuS + NO₃⁻  ⇒  Cu²⁺  +  S  + NO  (asam)

Cara Perubahan biloks

Langkah 1 : Tentukan bilangan oksidasi masing masing unsur.

               Oksidasi

     Ι——————————Ι

CuS + NO₃⁻  ⇒  Cu²⁺  +  S  +  NO

+2 -2   +5 -2        +2         0     +2 -2

             Ι——————————–Ι

                         Reduksi

Langkah 2 : Setarakan atom atom yang berubah bilangan oksidasinya.

S²⁻ + NO₃⁻  ⇒  S  +  NO

Langkah 3 : Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi dengan mengalikannya dengan indeks.

                  Naik 2

     Ι——————————Ι

CuS + NO₃⁻  ⇒  Cu²⁺  +  S  +  NO

+2 -2   +5 -2        +2         0     +2 -2

             Ι——————————–Ι

                        Turun 3

Langkah 4 : Setarakan Jumlah kenaikan dan jumlah penurunan.

3S²⁻ + 2NO₃⁻  ⇒  3S  +  2NO

Langkah 5 : Setarakan jumlah O dengan cara menambahkan H₂O di ruas kekurangan O
.

3S²⁻ + 2NO₃⁻  ⇒  3S  +  2NO  + 5H₂O

Langkah 6 : Setarakan Jumlah H dengan menambahkan H⁺ diruas kekurangan H sebanyak kekurangannya.

3S²⁻ + 2NO₃⁻ +  10H⁺ ⇒  3S  +  2NO  + 5H₂O

Langkah 7 : buatlah reaksi lengkapnya

3CuS + 2NO₃⁻ +  10H⁺ ⇒  3Cu²⁺  +  3S  +  2NO  + 5H₂O

c. Bi₂O₃  + ClO⁻ ⇒ BiO₃⁻ + Cl⁻    (Basa)

Cara perubahan biloks

Langkah 1 : Tentukan bilangan oksidasi masing masing unsur.

      Oksidasi

Ι———————–Ι

Bi₂O₃ + ClO⁻  ⇒ BiO₃⁻ + Cl⁻

+3 -2    +1 -2       +5 -3      -1

             Ι————————-Ι

                     Reduksi

Langkah 2 : Setarakan atom atom yang berubah bilangan oksidasinya.

Bi₂O₃ + ClO⁻  ⇒ 2BiO₃⁻ + Cl⁻

Langkah 3 : Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi dengan mengalikannya dengan indeks.

       Naik 4

Ι———————–Ι

Bi₂O₃ + ClO⁻  ⇒ 2BiO₃⁻ + Cl⁻

+6 -2    +1 -2       +10 -3       -1

            Ι————————-Ι

                     Turun 2

Langkah 4 : Setarakan Jumlah kenaikan dan jumlah penurunan.

2Bi₂O₃ + 4ClO⁻  ⇒ 4BiO₃⁻ + 4Cl⁻

Langkah 5 : Setarakan jumlah O dengan cara menambahkan H₂O di ruas kelebihan O

2Bi₂O₃ + 4ClO⁻  ⇒ 4BiO₃⁻ + 4Cl⁻ + 2H₂O

Langkah 6 : Setarakan Jumlah H dengan menambahkan OH⁻ diruas kelebihan H sebanyak kelebihannya.

2Bi₂O₃ + 4ClO⁻  + 4OH⁻ ⇒ 4BiO₃⁻ + 4Cl⁻ + 2H₂O

e. BiO₃ + VO⁺ ⇒ Bi₂O₃ + VO₃⁻  (Basa)

Cara perubahan biloks

Langkah 1 : Tentukan bilangan oksidasi masing masing unsur.

          Reduksi

Ι—————————Ι

BiO₃  +   VO⁺   ⇒   Bi₂O₃ + VO₃⁻

+6 -2     +1 -2          +3 -2    +5 -2

             Ι————————-Ι

                     Oksidasi

Langkah 2 : Setarakan atom atom yang berubah bilangan oksidasinya.

2BiO₃  +   VO⁺   ⇒   Bi₂O₃ + VO₃⁻

Langkah 3 : Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi dengan mengalikannya dengan indeks.

         Turun 6

Ι—————————-Ι

2BiO₃  +   VO⁺   ⇒   Bi₂O₃ + VO₃⁻

+12 -2       +1 -2         +6 -2    +5 -2

                 Ι————————-Ι

                          Naik  4

Langkah 4 : Setarakan Jumlah kenaikan dan jumlah penurunan.

8BiO₃  +   6VO⁺   ⇒  4Bi₂O₃ + 6VO₃⁻

Karena reaksi sudah setara, maka tidak perlu ditambahkan H₂O.

NOTE : KARENA SOALNYA TIDAK JELAS MENGGUNAKAN CARA SETENGAH REAKSI ATAU PERUBAHAN BILOKS, MAKA SAYA JELASKAN MENGGUNAKAN PERUBAHAN BILOKS

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/17773030

Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18757116

Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/7344369

Materi tentang penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dan PBO dalam suasana basa https://brainly.co.id/tugas/23780557

_____________________________________________

Detail Jawaban :

Kelas : 12

Mapel : Kimia

Bab : 2

Kode : 12.7.2

Kata Kunci : Penyeteraan reaksi redoks

Demikian pembahasan atas pertanyaan: Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi elektron​. Semoga bermanfaat ya guys. Jangan lupa like dan share Matawanita di bawah ya. Thanks Sekian tanya-jawab mengenai Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi elektron​, semoga dengan kumpulan jawaban ini bisa membantu menyelesaikan masalah kamu.

TINGGALKAN KOMENTAR

Silakan masukkan komentar anda!
Silakan masukkan nama Anda di sini