Hai semua pembaca blog Matawanita, kali ini saya akan berbagi jawaban atas pertanyaan: Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi elektron. Buat sahabat setia yang sedang mencari jawaban atas pertanyaan lainnya boleh lihat di menu categori Tanya jawab ya atau klik link ini. Ayo kita simak pembahasannya. Di halaman ini ada pilihan jawaban yang berkaitan dengan pertanyaan ini. Silakan menelaah lebih jauh.
Pertanyaan
Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi elektron
Jawaban
Jawaban #1 untuk Pertanyaan: Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi elektron
a. MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ ⇒ Mn²⁺ + CO₂ (Asam)
Cara Perubahan biloks
Langkah 1 : Tentukan bilangan oksidasi masing masing unsur.
Reduksi
Ι—————————–Ι
MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ ⇒ Mn²⁺ + CO₂
+7 -2 +3 -2 +2 +4 -2
Ι—————————Ι
Oksidasi
Langkah 2 : Setarakan atom atom yang berubah bilangan oksidasinya.
MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ ⇒ Mn²⁺ + 2CO₂
Langkah 3 : Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi dengan mengalikannya dengan indeks.
Turun 5
Ι—————————–Ι
MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ ⇒ Mn²⁺ + 2CO₂
+7 -2 +3 -2 +2 +8 -2
Ι—————————Ι
Naik 5
Langkah 4 : Setarakan Jumlah kenaikan dan jumlah penurunan.
5MnO₄⁻ + 5C₂O₄²⁻ ⇒ 5Mn²⁺ + 10CO₂
Langkah 5 : Setarakan jumlah O dengan cara menambahkan H₂O di ruas kekurangan O
.
5MnO₄⁻ + 5C₂O₄²⁻ ⇒ 5Mn²⁺ + 10CO₂ + 20H₂O
Langkah 6 : Setarakan Jumlah H dengan menambahkan H⁺ diruas kekurangan H sebanyak kekurangannya.
5MnO₄⁻ + 5C₂O₄²⁻ + 40H⁺ ⇒ 5Mn²⁺ + 10CO₂ + 20H₂O
b. CuS + NO₃⁻ ⇒ Cu²⁺ + S + NO (asam)
Cara Perubahan biloks
Langkah 1 : Tentukan bilangan oksidasi masing masing unsur.
Oksidasi
Ι——————————Ι
CuS + NO₃⁻ ⇒ Cu²⁺ + S + NO
+2 -2 +5 -2 +2 0 +2 -2
Ι——————————–Ι
Reduksi
Langkah 2 : Setarakan atom atom yang berubah bilangan oksidasinya.
S²⁻ + NO₃⁻ ⇒ S + NO
Langkah 3 : Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi dengan mengalikannya dengan indeks.
Naik 2
Ι——————————Ι
CuS + NO₃⁻ ⇒ Cu²⁺ + S + NO
+2 -2 +5 -2 +2 0 +2 -2
Ι——————————–Ι
Turun 3
Langkah 4 : Setarakan Jumlah kenaikan dan jumlah penurunan.
3S²⁻ + 2NO₃⁻ ⇒ 3S + 2NO
Langkah 5 : Setarakan jumlah O dengan cara menambahkan H₂O di ruas kekurangan O
.
3S²⁻ + 2NO₃⁻ ⇒ 3S + 2NO + 5H₂O
Langkah 6 : Setarakan Jumlah H dengan menambahkan H⁺ diruas kekurangan H sebanyak kekurangannya.
3S²⁻ + 2NO₃⁻ + 10H⁺ ⇒ 3S + 2NO + 5H₂O
Langkah 7 : buatlah reaksi lengkapnya
3CuS + 2NO₃⁻ + 10H⁺ ⇒ 3Cu²⁺ + 3S + 2NO + 5H₂O
c. Bi₂O₃ + ClO⁻ ⇒ BiO₃⁻ + Cl⁻ (Basa)
Cara perubahan biloks
Langkah 1 : Tentukan bilangan oksidasi masing masing unsur.
Oksidasi
Ι———————–Ι
Bi₂O₃ + ClO⁻ ⇒ BiO₃⁻ + Cl⁻
+3 -2 +1 -2 +5 -3 -1
Ι————————-Ι
Reduksi
Langkah 2 : Setarakan atom atom yang berubah bilangan oksidasinya.
Bi₂O₃ + ClO⁻ ⇒ 2BiO₃⁻ + Cl⁻
Langkah 3 : Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi dengan mengalikannya dengan indeks.
Naik 4
Ι———————–Ι
Bi₂O₃ + ClO⁻ ⇒ 2BiO₃⁻ + Cl⁻
+6 -2 +1 -2 +10 -3 -1
Ι————————-Ι
Turun 2
Langkah 4 : Setarakan Jumlah kenaikan dan jumlah penurunan.
2Bi₂O₃ + 4ClO⁻ ⇒ 4BiO₃⁻ + 4Cl⁻
Langkah 5 : Setarakan jumlah O dengan cara menambahkan H₂O di ruas kelebihan O
2Bi₂O₃ + 4ClO⁻ ⇒ 4BiO₃⁻ + 4Cl⁻ + 2H₂O
Langkah 6 : Setarakan Jumlah H dengan menambahkan OH⁻ diruas kelebihan H sebanyak kelebihannya.
2Bi₂O₃ + 4ClO⁻ + 4OH⁻ ⇒ 4BiO₃⁻ + 4Cl⁻ + 2H₂O
e. BiO₃ + VO⁺ ⇒ Bi₂O₃ + VO₃⁻ (Basa)
Cara perubahan biloks
Langkah 1 : Tentukan bilangan oksidasi masing masing unsur.
Reduksi
Ι—————————Ι
BiO₃ + VO⁺ ⇒ Bi₂O₃ + VO₃⁻
+6 -2 +1 -2 +3 -2 +5 -2
Ι————————-Ι
Oksidasi
Langkah 2 : Setarakan atom atom yang berubah bilangan oksidasinya.
2BiO₃ + VO⁺ ⇒ Bi₂O₃ + VO₃⁻
Langkah 3 : Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi dengan mengalikannya dengan indeks.
Turun 6
Ι—————————-Ι
2BiO₃ + VO⁺ ⇒ Bi₂O₃ + VO₃⁻
+12 -2 +1 -2 +6 -2 +5 -2
Ι————————-Ι
Naik 4
Langkah 4 : Setarakan Jumlah kenaikan dan jumlah penurunan.
8BiO₃ + 6VO⁺ ⇒ 4Bi₂O₃ + 6VO₃⁻
Karena reaksi sudah setara, maka tidak perlu ditambahkan H₂O.
NOTE : KARENA SOALNYA TIDAK JELAS MENGGUNAKAN CARA SETENGAH REAKSI ATAU PERUBAHAN BILOKS, MAKA SAYA JELASKAN MENGGUNAKAN PERUBAHAN BILOKS
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/17773030
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18757116
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/7344369
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dan PBO dalam suasana basa https://brainly.co.id/tugas/23780557
_____________________________________________
Detail Jawaban :
Kelas : 12
Mapel : Kimia
Bab : 2
Kode : 12.7.2
Kata Kunci : Penyeteraan reaksi redoks
Demikian pembahasan atas pertanyaan: Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi elektron. Semoga bermanfaat ya guys. Jangan lupa like dan share Matawanita di bawah ya. Thanks Sekian tanya-jawab mengenai Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi elektron, semoga dengan kumpulan jawaban ini bisa membantu menyelesaikan masalah kamu.
