Hai semua sobat Matawanita, kali ini postingan ini akan membahas jawaban atas pertanyaan: diketahui reaksi redoks sebagai berikut MnO4- + H+ + Fe2+ → Mn2+ + Fe3+ tentukan oksidator,oksidasi,…. Buat sahabat yang sedang mencari jawaban dari pertanyaan lainnya boleh melihat di menu categori Tanya jawab ya atau klik link ini. Yuk kita bersama lihat rangkumannya. Disini ada pilihan jawaban yang berkaitan dengan pertanyaan tersebut. Silakan menelaah lebih lanjut.
Pertanyaan
diketahui reaksi redoks sebagai berikut MnO4- + H+ + Fe2+ → Mn2+ + Fe3+ tentukan oksidator,oksidasi,reduktor,reduktor,pereduksi
Jawaban
Jawaban #1 untuk Pertanyaan: diketahui reaksi redoks sebagai berikut MnO4- + H+ + Fe2+ → Mn2+ + Fe3+ tentukan oksidator,oksidasi,reduktor,reduktor,pereduksi
diketahui reaksi redoks sebagai berikut
MnO₄⁻ + H⁺ + Fe²⁺ —> Mn²⁺ + Fe³⁺
maka :
Persamaan reaksi setara adalah :
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ —> Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O
Yang mengalami oksidasi adalah atom Fe
Yang mengalamai reduksi adalah atom Mn
Oksidator = MnO₄⁻
Reduktor = Fe²⁺
Hasil Oksidasi = Mn²⁺
Hasil reduksi = Fe³⁺
Pembahasan
Reaksi Redoks
Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktorReduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi
Aturan Umum
- Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
- Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
- Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
- Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1
- Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
- Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
- Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1
- Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2
Jawab :
Suasana Asam
Kekurangan atom O —> tambahkan H₂O
Kekurangan atom H —> tambahkan H⁺
- Menggunakan metode setengah reaksi :
MnO₄⁻ + Fe²⁺ —> Mn²⁺ + Fe³⁺ (suasana asam)
1. menentukan biloks masing-masing
MnO₄⁻ + Fe²⁺ —> Mn²⁺ + Fe³⁺
-2.4 +2 +2 +3
+7 -8
maka,
atom Mn mengalami reduksi dari biloks +7 menjadi +2
atom Fe mengalami oksidasi dari biloks +2 menjadi +3
Oksidator = MnO₄⁻
Reduktor = Fe²⁺
Hasil Oksidasi = Mn²⁺
Hasil reduksi = Fe³⁺
2. Membuat reaksi setengah sel dari masing-masing reaksi
Reduksi = MnO₄⁻ —> Mn²⁺
Oksidasi = Fe²⁺ —> Fe³⁺
3. Menyetarakan atom yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi
Reduksi = MnO₄⁻ —> Mn²⁺
Oksidasi = Fe²⁺ —> Fe³⁺
atom Mn dan Fe yang mengalami reduksi dan oksidasi sudah sama (setara)
4. Menambahkan H₂O pada sisi yang kekurangan atom O dan menambahkan H⁺ pada sisi yang kekurangan H
Reduksi = MnO₄⁻ + 8H⁺ —> Mn²⁺ + 4H₂O
Oksidasi = Fe²⁺ —> Fe³⁺ (sudah setara)
5. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron
Reduksi = MnO₄⁻ + 8H⁺ —> Mn²⁺ + 4H₂O
muatan dikiri = +7 dan dikanan = +2 maka elektron ditambahkan disebelah kiri yaitu 5 elektron
Reduksi = MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e —> Mn²⁺ + 4H₂O
Oksidasi = Fe²⁺ —> Fe³⁺
muatan dikiri = +2 sedangkan di kanan muatan = +3, maka elektron di tambahkan disebelah kanan yaitu 1 elektron
Oksidasi = Fe²⁺ —> Fe³⁺ + e
6. Menyetarakan jumlah elektron dikedua reaksi
Oksidasi = Fe²⁺ —> Fe³⁺ + e I x 5
Reduksi = MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e —> Mn²⁺ + 4H₂O I x 1
maka
Oksidasi = 5Fe²⁺ —> 5Fe³⁺ + 5e
Reduksi = MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e —> Mn²⁺ + 4H₂O
7. Menjumlahkan kedua reaksi
Oksidasi = 5Fe²⁺ —> 5Fe³⁺ + 5e
Reduksi = MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e —> Mn²⁺ + 4H₂O
________________________________________________ +
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ —> Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O
Kesimpulan
Maka persamaan reaksi setara adalah
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ —> Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O
Oksidator = MnO₄⁻
Reduktor = Fe²⁺
Hasil Oksidasi = Mn²⁺
Hasil reduksi = Fe³⁺
Pelajari lebih lanjut
Menentukan titik didih tertinggi brainly.co.id/tugas/18619401
Penurunan titik beku (Titik beku paling tinggi) brainly.co.id/tugas/368732
Menentukan tekanan uap larutan brainly.co.id/tugas/18953549
Perbandingan tekanan osmotik elektrolit dan non elektrolit brainly.co.id/tugas/18902653
Penyetaraan redoks brainly.co.id/tugas/20100140
Bilangan oksidasi setengah reaksi brainly.co.id/tugas/18757116 , brainly.co.id/tugas/19073918 , brainly.co.id/tugas/20264793
Hubungan persamaan reaksi redoks dan mol brainly.co.id/tugas/19734765
Menentukan Eosel brainly.co.id/tugas/18488104
Reaksi elektrolisis larutan brainly.co.id/tugas/12326544
Hukum Faraday I brainly.co.id/tugas/12753334
——————————————-
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Redoks dan elektrokimia
Kelas : XII
Semester : 1
Kode : 12.7.2
Kata kunci : penyetaraan reaksi redoks, reaksi redoks, oksidasi, reduksi, metode setengah reaksi
Demikian pembahasan atas pertanyaan: diketahui reaksi redoks sebagai berikut MnO4- + H+ + Fe2+ → Mn2+ + Fe3+ tentukan oksidator,oksidasi,…. Semoga bermanfaat ya guys. Jangan lupa like dan share Matawanita di bawah ya. Thanks Sekian tanya-jawab mengenai diketahui reaksi redoks sebagai berikut MnO4- + H+ + Fe2+ → Mn2+ + Fe3+ tentukan oksidator,oksidasi,…, semoga dengan jawaban dapat membantu menyelesaikan masalah kamu.
